La regla del octeto es un criterio genérico que establece que los átomos adquieren estabilidad química al completar 8 electrones de valencia en su nivel mas externo (configuración semejante a la de un gas noble). Se presenta en la mayoría de los elementos representativos enlazados.
Los átomos pueden completar el octeto formando enlaces químicos (iónicos, covalentes).
La regla del octeto solo se puede aplicar a los elementos representativos.
Las primeras explicaciones de la naturaleza de los enlaces químicos fueron proporcionadas
en 1.916 por G. N. Lewis y W. Kössel. se propusieron dos principales tipos de enlaces:
1. El enlace iónico (o electrovalente), formado por la transferencia de uno o más electrones
de un átomo a otro para formar iones.
2. El enlace covalente, un enlace que resulta cuando los átomos comparten electrones.
La idea central en su trabajo sobre los enlaces, es que los átomos sin la configuración electrónica
de un gas noble, por lo general reaccionan en forma tal que producen este tipo de configuración.
Los conceptos y explicaciones que surgen de las propuestas originales de Lewis y Kössel,
son satisfactorias para explicar muchos problemas con que trata en la actualidad la química orgánica.
|
No hay comentarios:
Publicar un comentario